Question

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	Q	R
T			W

（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素M的一種氫化物能分解為M的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂．

Answer 1

分析 T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為第三周期第ⅢA族元素Al，結(jié)合元素在短周期中的位置可知，Q為C，R為N，W為S，
（1）非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，利用最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性；
（2）S與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素M為O，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合含等量的NO、NO₂，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，恰好生成亞硝酸鈉．

解答 解：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為第三周期第ⅢA族元素Al，結(jié)合元素在短周期中的位置可知，Q為C，R為N，W為S，
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q＜W，證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：＜；H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；   
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；     
（3）原子序數(shù)比R多1的元素M為O，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，分解反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合含等量的NO、NO₂，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，由氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律可知，生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．