Question

15．下列敘述正確的是（　�。�

• A． H₂O的摩爾質量為18g
• B． 3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g
• C． 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
• D． 將0.1mol NH₃溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L

Answer 1

分析 A．摩爾質量單位為g/mol；
B．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算X氣體的物質的量，再依據(jù)m=nM計算其質量；
C．標準狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；
D．物質的量濃度中體積為溶液體積．

解答 解：A．H₂O的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B.3.01×10²³個SO₂分子物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C．標準狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，故C錯誤；
D．將0.1mol NH₃溶于1L水，溶液體積不是1L，所以配成溶液中溶質的物質的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查學生質量、摩爾質量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積、物質的量的之間的關系，掌握以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意物質的量濃度溶液中，溶液為體積非溶劑體積，題目難度不大．