4．下列有關(guān)濃硫酸的敘述完全正確的一組是：（　�。�
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸反應(yīng)完全
③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖、紙張等炭化
④濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體中除水蒸氣外只有氫氣
⑤濃硫酸在常溫下能使用鐵制或鋁制容器盛放．
A．①③⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

分析 ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化二氧化硫；
②只有濃硫酸才能與銅反應(yīng)；
③濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了它的脫水性；
④鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
⑤濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下使鐵鋁發(fā)生鈍化．

解答 解：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故錯(cuò)誤；
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，不與銅反應(yīng)，所以銅片有剩余，硫酸不可能反應(yīng)完全，故錯(cuò)誤；
③濃硫酸能使蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去，從而使蔗糖碳化，該現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故正確；
④鐵與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以既有氫氣又有二氧化硫生成，故錯(cuò)誤；
⑤濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下使鐵鋁發(fā)生鈍化，能使用鐵制或鋁制容器盛放，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意鈍化屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1     2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1     S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H1   C（固）+O2 （氣）═CO2（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1   $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）=HCl（氣）△H 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置所示，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Zn2++2e-═ZnB．Zn-2e-═Zn2+C．Cu-2e-═Cu2+D．Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（　�。�
A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2．
（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）從環(huán)境保護(hù)的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．經(jīng)測定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且濃度為5×10-5mol•L-1，通過計(jì)算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10-5mol/L，氫離子濃度為1×10-4mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應(yīng)．裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO4與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)題意回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在煤油中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片；
（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應(yīng)一段時(shí)間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是有黃色火焰，生成大量白煙，干燥管中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶內(nèi)氣體變?yōu)闊o色后，打開瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H+和OH_除外）Na+、Cl-、ClO-離子（填寫離子符號(hào)）；
（4）欲測試廣口瓶中溶液的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性；
（5）某同學(xué)認(rèn)真分析了該實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)可能不安全，有一定危險(xiǎn)，該同學(xué)得出此結(jié)論的理由是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣與氯氣遇明火（點(diǎn)燃）可能爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質(zhì)．其主要過程如下：
①預(yù)熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達(dá)到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進(jìn)一步精制，得到碘單質(zhì)；廢液通入二氧化硫后回收利用
請(qǐng)回答：
（1）①中是將I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整個(gè)制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分離出碘單質(zhì)的方法是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．以下敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，無電流產(chǎn)生，Zn片表面有氣泡逸出
B．a和b用導(dǎo)線連接，有電流產(chǎn)生，Cu片表面有氣泡逸出
C．無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
D．若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行深入研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來，并說明余下的物質(zhì)屬于哪一類．
物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)余下的物質(zhì)屬于哪一類物質(zhì)
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3Al2O3堿性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2CO酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4H3PO4強(qiáng)酸

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