6．下列說法正確的是（　　）
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

分析 A．溴水具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；
B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；
C．蒸餾操作中需要加入沸石，若在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，避免發(fā)生爆沸現(xiàn)象；
D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液．

解答 解：A．溴水能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；
B．氯水具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故B錯(cuò)誤；
C．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，故C正確；
D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確正確的操作方法為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水具有氧化性的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D．甲裝置的導(dǎo)線中有電流，電流方向?yàn)殇\→銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．


圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過分液漏斗（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑．
（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請(qǐng)你分析原因（用離子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鋅離子在鋅片表面被還原
C．正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D．鹽橋中的陽離子會(huì)移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．該研究性學(xué)習(xí)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答問題：
（1）寫出裝置A制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是無水CuSO4，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性．
（4）裝置F的作用是除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F和D之間再連接一個(gè)洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入淀粉KI溶液（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是淀粉KI溶液不變藍(lán)，G中產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

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