12．下列敘述不正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
B．可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

分析 A、麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖有醛基；
B、乙醛、甲酸、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有還原性，據(jù)此分析；
C、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
D、淀粉和纖維素的n值不同．

解答 解：A、麥芽糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖，兩者均有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；
B、加入新制Cu（OH）2懸濁液，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，故可以用新制的氫氧化銅來(lái)檢驗(yàn)，故B正確；
C、氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故C正確；
D、淀粉和纖維素的n值的范圍不同，纖維素中n值比淀粉中的n值大，故兩者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．氧化鋁-耐火材料B．食醋-除水垢C．漂白粉-漂白織物D．明礬-凈化水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（　�。�
A．（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2D．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．0→c段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物C7H15OH，若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有三種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）某硝酸廠(chǎng)處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下xA+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或液體（填狀態(tài)）．
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則C．
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不移動(dòng)              D．反應(yīng)停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價(jià)）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取10.06g樣品（不含雜質(zhì)）配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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