【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是

A.CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉

C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液

【答案】A

【解析】

A. SO2與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；

B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，B錯誤；

C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；

D.二者均與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（ ）

A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10

D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2） 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；____

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，B________，C________。

（2）寫出下列反應的離子方程式、化學方程式：

A→C(離子方程式)___________________________________________________，

B→D(化學方程式)____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①汽油、②四氯化碳、③酒精，可用作萃取碘水中碘的萃取劑是( )

A.①③B.②③C.①②D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.空白實驗分析是化學實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差。

“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量。

實驗流程如下：

步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；

②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應；

③反應完畢，將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中；

④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標準液滴定；

⑥重復實驗操作。

數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

樣品和輔助試劑

消耗鹽酸體積（mL）

1

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.18

2

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.70

3

10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸

33.22

4

x

請回答下列問題：

（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應的化學方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步驟④的實驗裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長導管的作用是______________；

（3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為__________________________；

（4）計算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數(shù)式表示，要求化簡）。

Ⅱ.假設實驗分析法也是化學實驗常用的方法，以下實驗研究影響化學反應速率的因素。

（1）已知KHSO3與KIO3反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段速率突然增大。對其原因提出如下假設，請完成假設2。

假設1：生成的SO42-對反應起催化作用；

假設2：___________________________；

（2）請設計實驗驗證上述假設1，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始階段速率v(甲)；

在燒杯乙中先加入少量______（填試劑），其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始階段速率v(乙)。

若v(甲)< (乙)，則假設1成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機鹽對于維持生物體的生命活動具有重要作用。下列無機鹽中，缺乏后會導致哺乳動物血液運輸O2的能力下降的是(　　)

A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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