16．“原子經(jīng)濟(jì)”這一術(shù)語是由斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出來的，這是一個(gè)關(guān)于有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念．最理想的經(jīng)濟(jì)當(dāng)然是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)便是100%．下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%的反應(yīng)是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

分析 根據(jù)題中信息“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，據(jù)此即可解答．

解答 解：“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物．
A、取代反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，故A錯(cuò)誤；
B、加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種，故B正確；
C、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物除了酯類還有水生成，故C錯(cuò)誤；
D、氧化反應(yīng)的產(chǎn)物不一定只有一種，比如乙醇的催化氧化，產(chǎn)物有乙醛和水，原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)不是100%；但乙醛被催化氧化，產(chǎn)物只有乙酸，則原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%，即氧化反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是（　�。�

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去．
A．②③B．①②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
B．25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H4 C2H6 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能說明乙烯分子中含有碳碳雙鍵的理由是（　　）
A．乙烯分子中，C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2
B．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)且1mol乙烯加成時(shí)只需1mol溴
C．乙烯能被氧化
D．乙烯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進(jìn)行無害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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