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下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在超市購買的食用調和油含有的主要成分屬于

A．糖類 B．蛋白質 C．無機鹽 D．油脂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性強弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空間構型是___________，NO2—中心原子的雜化方式為___________

（4）下列敘述正確的是____________(填序號)。

A． M是極性分子,N是非極性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C． N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵

D． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（5）已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示：

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有C－C鍵的數目為3NA

C．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

D. 六方最密堆積的配位數是12，空間利用率是74%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸，請說出加入硫酸的作用，并寫出相關的離子方程式：________________________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是____________________。

（4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。

(摩爾質量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，為測定該補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定)，主要步驟如下：①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配制成250mL待測溶液；②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗。(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

（1）配制250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需_________(填儀器名稱)；滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睹注視__________；當看到_________時，達滴定終點；

（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測定結果_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測定的結果_____________。

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