室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH-)>c(H+)

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質)原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為___________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。

（2）①利用反應NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質的量為________mol。

②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6

C．充電時，若轉移lmole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右：

(1)外電路電子流動方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是 。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e‑ 轉移，有 g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．NH3+H2ONH4++OH- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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