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13．某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數據記錄如下：
Zn的質量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
①12g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數據，初步得出的結論是：當其他條件不變時，H2SO4（填化學式）的濃度增加，反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）；
（2）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應中還原劑是Zn，從反應分類角度來看，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應（填四大基本反應類型之一）．

分析 （1）依據圖表中數據，濃度大的硫酸溶液與同樣的鋅反應時需要的時間短，說明所以反應速率大；
（2）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅失電子化合價升高，作還原劑；單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應．

解答 解：（1）實驗①與②硫酸的濃度相同，表面積大的鋅粉反應速率更快，收集20mLH2所需的時間更短；實驗②與③中鋅的表面積相同，硫酸濃度大的反應速率更快，收集20mLH2所需的時間更短，則H2SO4的濃度增加，反應速率加快，
故答案為：H2SO4；加快；
（2）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅失電子化合價升高，作還原劑；單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn；置換．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，濃度不同反應速率不同，掌握基礎是解題關鍵，注意對比實驗中控制變量的分析方法，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F的合成路線圖：

已知：
請回答：
（1）A的名稱是乙烯，A→B的反應類型是加成反應．
（2）乳酸→D的化學方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1．乳酸有多種同分異構體，其中所含官能團與乳酸相同的為HOCH2CH2COOH（用結構簡式表示）
（4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術縫合線，聚乳酸的結構簡式為
（5）F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體熔化
C．干冰升華D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計：
（1）【方案一】測量氣體產物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：表中①、②處的數據分別是5.0、25．
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
Ⅲ．討論與交流：
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現象是當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO2的摩爾質量是44g/mol；2molCO2的質量是88g；在標準狀況下所占的體積約為44.8L；所含的分子數目約為1.204×1024個；所含氧原子的數目約為2.408×1024個．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E（C4H4O4）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸，加}$[E]
請回答下列問題：
（1）E 的結構簡式是；C 中所含官能團的名稱是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應①〜⑤中，屬于取代反應的是④⑤（填寫編號）．
（4）寫出反應②的化學方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分異構體，且1mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在Al2（SO4）3溶液中滴加少量NaOH溶液，化學方程式為Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現象為生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�
A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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