Question

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E的最外層電子數(shù)與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
①寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：

 

．
②寫出C與F的化合物與水反應(yīng)的方程式：

 

．
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)的實驗室制法的反應(yīng)方程式

 

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⑤寫出EGD₂溶液中通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式：

 

．
⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A₈B₂C₂D₄的結(jié)構(gòu)簡式

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有中子，則A為氫元素，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，則B為碳元素，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，則D為氧元素，E的最外層電子數(shù)與A相同，原子序數(shù)大于氧的短周期元素，所以E為鈉元素，G是地殼中含量最多的金屬元素，則G為鋁元素，F(xiàn)的原子序數(shù)介于鈉和鋁之間，所以F為鎂元素，據(jù)此答題．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有中子，則A為氫元素，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，則B為碳元素，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，則D為氧元素，E的最外層電子數(shù)與A相同，原子序數(shù)大于氧的短周期元素，所以E為鈉元素，G是地殼中含量最多的金屬元素，則G為鋁元素，F(xiàn)的原子序數(shù)介于鈉和鋁之間，所以F為鎂元素，
①鎂與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②C與F的化合物為氮化鎂，它與水反應(yīng)的方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+3NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+3NH₃↑；
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，由于銨根離子水解，溶液呈酸性，所以水溶液中離子濃度由大到小的順序是C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案為：C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
④由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)為乙炔，實驗室制乙炔用碳化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
⑤NaAlO₂溶液中通入過量CO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
⑥由C、H、O、N組成的離子化合物中，說明物質(zhì)中有銨根離子，分子式為H₈C₂N₂O₄的結(jié)構(gòu)簡式為H₄NOOCCOONH₄，
故答案為：H₄NOOCCOONH₄；

點評：本題主要考查了鎂鋁的相關(guān)知識、鹽類的水解、結(jié)構(gòu)簡式等知識，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意把元素化合物知識和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識有機結(jié)合起來．