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有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出化學方程式：
①C+B=
 
，
②A+D=
 
．
（3）C元素離子的離子結構示意圖
 
，D元素位于周期表中的位置
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：已知A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素，據此答題．
解答： 解：已知A和C原子最外層只有一個電子，說明A和C為第ⅠA族元素，C燃燒時的焰色反應是黃色，則C為Na元素，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，可知B為O元素，生成的淡黃色固體為過氧化鈉，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，應為氫氣與氯氣的反應，則A為H元素，D為Cl元素，
（1）由以上分析可知A、B、C、D的元素名稱分別為氫、氧、鈉、氯，
故答案為：氫；氧；鈉；氯；
（2）鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2，
氫氣與氯氣反應生成氯化氫，反應的方程式為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，
故答案為：2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2；H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl；
（3）C鈉元素，鈉離子的離子結構示意圖為，D為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：；第三周期第ⅤⅡA族；
點評：題本以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意把握物質的結構和性質，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2（g） 和1mol的O2（g）發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達平衡時，平衡常數K1=16．同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3（g） 發(fā)生反應：SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g），達到平衡時，其平衡常數K2=
 
，再升高溫度K2值將
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W代表原子序數依次增大的四種短周期元素．在周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，X和Y可組成兩種化合物Y2X、Y2X2，其焰色反應均為黃色．
（l）W的元素符號是
 
；Z元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（2）ZX2的晶體類型是
 
．
（3）寫出Y2X2應用于潛艇中的化學方程式：
 
；
W單質與H2O反應的離子方程式：
 
．
（4）WX2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過KWX3和H2C2O4在稀硫酸的環(huán)境中反應制得WX2．該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質是硬度最大的物質，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，E的最外層電子數與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
①寫出F的單質置換B的單質反應的方程式：
 
．
②寫出C與F的化合物與水反應的方程式：
 
．
③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質量小的物質的實驗室制法的反應方程式
 
．
⑤寫出EGD2溶液中通入過量CO2反應的離子方程式：
 
．
⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A8B2C2D4的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：
 
．
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是
 
．
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有
 
．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3?l8H2O，探究小組設計了如圖2三種方案：
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是
 
（填序號）．
（5）為測定CuSO4?5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1 EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②如圖3下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則（　　）
A、平衡向正反應方向移動了
B、平衡向逆反應方向移動了
C、物質A的質量分數增加了
D、b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲苯加入到KMnO4和Na2CO3混合溶液中加熱反應，反應后加入足量的鹽酸，析晶、過濾、洗滌，再提純后，得到純的A晶體．稱取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L-1 NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L-1  HCl溶液，恰好為化學計量點，加水稀釋到150.0 mL，稱此液為x液．另稱取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L-1 NaOH溶液，攪勻后，測得此溶液的pH值為4.19．
（1）計算A的摩爾質量；
（2）計算X溶液的pH（活度系數為1）；
（3）在制備A時，加入鹽酸有什么作用？

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHCO3是重要的化工原料，在實驗室里可通過下列兩個步驟得到：
飽和食鹽水
過量NH3
Ⅰ
甲溶液
過量CO2
Ⅱ
白色沉淀
已知一些物質在20℃、30℃時溶解度數據：

溶解度（g）
溫度（℃）		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
2028.721.79.631.521.5100
3041.127.011.136.339.7＞100
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式是
 
．
（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是
 
．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是
 
．
（5）根據氣體物質溶解性及上列溶解度數據，簡述上述兩過程在較低溫度下進行時效果更好的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取NH3且檢驗其某一性質的實驗裝置圖．完成下列問題；
（1）如圖中D儀器的名稱為
 
，
（2）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：
 

（3）該實驗檢驗的是NH3的哪一個性質？
 

（4）若在燒杯的水中滴加幾滴酚酞，則D中將有什么現象？
 
，寫出出現這一現象的化學方程式：
 

（5）若實驗完成后水充滿整個D瓶，且在標況下進行，則所得氨水的物質的量濃度為
 
mol/L．（可用分式表示）

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