Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗的原理                              。
（2）從上述實(shí)驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗順序為：（用字母表示）                                           。
（3）實(shí)驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
（4）某同學(xué)實(shí)驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實(shí)驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）	0．00	0．20	0．00	0．10	0．05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）	15．75	15．20	14．98	15．12	15．05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

Answer 1

（1）CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O （2分）
（2）G→D→A→F→B→H→C （2分）
（3）酚酞（2分）；無色溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
（4） 0．07500 （2分）  （5）①偏低（2分）    ②偏高（2分）

解析試題分析：（1）氫氧化鈉與醋酸生成醋酸鈉和水，用離子方程式表示該實(shí)驗的原理為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O（2）滴定時操作步驟為：滴定管查漏→水洗→潤洗→注液、調(diào)節(jié)液面→排氣泡、記錄刻度→注入待測液→滴定至終點(diǎn)讀數(shù)，（3）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞），終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．（4）五次實(shí)驗消耗氫氧化鈉溶液體積分別為15．75mL、15．00mL、14．98mL、15．02mL、15．00mL，其中15．75mL誤差太大，應(yīng)舍棄，所以氫氧化鈉溶液體積平均為15．00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0．1mol/L，醋酸體積為20．00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH₃COOH）V（CH₃COOH）得醋酸物質(zhì)的量濃度為0．07500mol/L，（5）①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡，則氫氧化鈉溶液體積偏小，根據(jù)c（待測）=可知醋酸濃度偏小②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視、滴定后仰視，則氫氧化鈉溶液體積偏大，根據(jù)c（待測）=可知醋酸濃度偏高
考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗的相關(guān)知識點(diǎn)。