常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3B．NaHSO4C．NH4BrD．NaF

D

解析試題分析：A．KNO3，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，PH=7；B．NaHSO4強(qiáng)酸的酸式鹽，PH<7；C．NH4Br 強(qiáng)酸弱堿鹽，PH<7，D．NaF 強(qiáng)堿弱酸鹽，PH>7，選D。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

放射性同位素鈾原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A．51 B．92 C．143 D．235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 		起始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 
鹽酸
 		NaOH溶液
 
1
 		20.2
 		20.3
 		23.7
 
2
 		20.3
 		20.5
 		23.8
 
3
 		21.5
 		21.6
 		24.9
 
試完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離度 
C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向水中分別加入下列溶液，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．KHSO4溶液B．KHCO3溶液
C．KHS溶液 D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>      色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A、滴定管內(nèi)液面的變化   
B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                   由此造成的測(cè)定結(jié)果        (偏高、偏低或無(wú)影響)
（4）步驟②缺少的操作是
（5）下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù))          mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                              。
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆?u>                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0．00
0．20
0．00
0．10
0．05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15．75
15．20
14．98
15．12
15．05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿(mǎn)溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一支50 mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，所得液體體積是

A．a mLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于a mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案