現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：將所給四種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生一個(gè)氣體的是鹽酸，一個(gè)沉淀一個(gè)氣體的是硫酸，兩個(gè)沉淀的是氫氧化鋇，兩個(gè)氣體一個(gè)沉淀的是碳酸鈉，A是一個(gè)氣體一個(gè)沉淀，故A為硫酸；B是兩個(gè)氣體一個(gè)沉淀，故B為碳酸鈉；C是兩個(gè)沉淀，C為氫氧化鋇；D是一個(gè)氣體，D為鹽酸．
解答： 解：將所給四種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生一個(gè)氣體的是鹽酸，一個(gè)沉淀一個(gè)氣體的是硫酸，兩個(gè)沉淀的是氫氧化鋇，兩個(gè)氣體一個(gè)沉淀的是碳酸鈉，A是一個(gè)氣體一個(gè)沉淀，故A為硫酸；B是兩個(gè)氣體一個(gè)沉淀，故B為碳酸鈉；C是兩個(gè)沉淀，C為氫氧化鋇；D是一個(gè)氣體，D為鹽酸，
（1）由以上分析知A為硫酸，B為碳酸鈉，C為氫氧化鋇，D為鹽酸，故答案為：硫酸；碳酸鈉；氫氧化鋇；鹽酸；
（2）硫酸與碳酸鈉反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)離子方程式為OH-+H+=H2O；
硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷即可，熟知各物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B元素在地殼中含量最高； C元素原子M電子層有1個(gè)電子，D的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體且有毒．
（1）畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，則C元素的該核素表示為
 
．
（3）B、C、D三種元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的名稱是
 
，該化合物在水溶液
中的電離方程式為
 
．
（4）寫出D的單質(zhì)與A、B、C三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中（放有等質(zhì)量的紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="znzfpjv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填代號(hào)）
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  
④定容時(shí)俯視標(biāo)線  ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、
表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化
B、
表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C、
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D、
表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol?L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6
C、對(duì)于反應(yīng)2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、25℃時(shí)，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe2O3

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