下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe2O3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯誤；
B．HCl可與FeO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不一定為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C錯誤；
D．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實驗過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫
C、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
D、純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．   
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗測得1mol H2 與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收
 
kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D、H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2 的反應(yīng)中，
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
電子，被
 
；而
 
元素的化合價降低，則該元素的原子
 
電子被
 
；該反應(yīng)中 Fe2O3 發(fā)生了
 
反應(yīng)；CO 發(fā)生了
 
反應(yīng)．用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、在中性的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-
B、pH=12的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
C、有CO32-存在的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I-
D、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、只能與酸反應(yīng)
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，由如圖分析可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變
B、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ?mol-1348610413436
則可以計算出反應(yīng)的△H為-384 kJ?mol-1
D、常溫下在0.10 mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，NH3?H2O的電離程度和溶液的pH均減小

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