【題目】為了區(qū)別CO(可能混有氧氣)與CO2兩瓶無色氣體,下列方法中可行的是

A. 伸入燃著的木條。

B. 分別通入少量澄清石灰水,振蕩。

C. 分別通入少量NaOH溶液,振蕩。

D. 分別通入少量稀硫酸,振蕩。

【答案】B

【解析】試題分析:A、由于一氧化碳具有可燃性,在和氧氣混合點燃時會發(fā)生爆炸,A錯誤;B、二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁,而一氧化碳不會出現(xiàn)該現(xiàn)象,B正確;C、二氧化碳雖然會和氫氧化鈉反應(yīng),但是無明顯的現(xiàn)象,C錯誤;D、二氧化碳和一氧化碳都不會和硫酸反應(yīng),D錯誤.答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是

A.向0.1 mol/L、pH1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH= H2O

B.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2IO35I3H2O3I26OH

DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:

Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進行控制的是

A.合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶,成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH)3Cl下列說法不正確的是

A.腐蝕過程中,負極c被氧化

B.環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2OH)3Cl↓

C.若生成 2.145gCu2OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅ZnS是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。

1為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________填序號。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

2步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________寫化學式

3步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________

4步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________,

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W反應(yīng)方式為_________________

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.

5若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具,當輕軌電車開動時,輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫,因此接觸點上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫,不易氧化,能導(dǎo)電的性質(zhì),你認為接觸點上的材料應(yīng)選用

A. 金剛石 B. C. 石墨 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應(yīng)容器的壓強,該反應(yīng)速率一定增大

D. 升高溫度,W(g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:

gg+H2g

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強p恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知:氣體分壓p 氣體總壓p×體積分數(shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是

A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v、v 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡移動

C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp× p

D.550℃平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450時的3倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BD、EF為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+D2具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學用語回答下列問題:

1F在周期表中的位置是_________,E2D2的電子式為_________。

2AFD的結(jié)構(gòu)式為_________,BD2形成晶體的類型為_________。

3)元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為____________(用離子符號表示)

4)寫出ED形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學方程式____________。

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