【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應不涉及應用勒夏特列原理進行控制的是 （ ）

A．合成氨 B．制硫酸 C．制鹽酸 D．制純堿

【答案】C

【解析】只有可逆反應，才有平衡移動，才會牽涉勒沙特列原理，

A、合成氨工業(yè)中氮氣和氫氣生成氨氣是可逆反應，牽涉勒沙特列原理，故A錯誤；

B、硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應，牽涉勒沙特列原理，故B錯誤；

C、制備鹽酸是氯氣和氫氣化合的反應，沒有可逆反應的過程，不牽涉勒沙特列原理，故C正確；

D、純堿工業(yè)中利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，充入過量二氧化碳，促使平衡正向移動，牽涉勒沙特列原理，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關系如下表：

n（SO）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8．2

7．2

6．2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達平衡時CO的轉化率50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 ，再加入1．0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”，CH3OH的體積分數(shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（4）將0．02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬上述過程，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）。

① 寫出陽極電極反應式： ；

② 寫出除去水中的甲醇的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變容器中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是

A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004molL-1s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質量不再變化時冷卻、稱量，得mg白色固體。原溶液中c （SO42-）為（ ）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于物理變化的是

A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是

A. 伸入燃著的木條。

B. 分別通入少量澄清石灰水，振蕩。

C. 分別通入少量NaOH溶液，振蕩。

D. 分別通入少量稀硫酸，振蕩。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氫離子濃度最小的是

A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

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