6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

分析 A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液硫酸根完全轉化為BaSO4沉淀，鋁離子全部轉化為A1O2-；
B．碳酸鈉中滴加稀鹽酸，開始碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；
C．不符合得失電子守恒；
D．不符而反應客觀事實，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根和氯離子．

解答 解：A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液硫酸根完全轉化為BaSO4沉淀，鋁離子全部轉化為A1O2-，離子方程式：2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O，故A正確；
B．碳酸鈉中滴加稀鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止，開始碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故C錯誤；
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根和氯離子，離子方程式為：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1
D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知硫元素的質量分數(shù)w（S）=a%，則氧元素的質量分數(shù)w（O）為（　�。�
A．1.75a%B．1.25a%C．1-1.75a%D．1-1.25a%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質的性質與應用的對應關系正確的是（　　）
A．MgO的熔點很高，可用于制造耐火材料
B．（NH4）2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
C．常溫下Al與濃硝酸不反應，可以用鋁槽車運輸濃硝酸
D．碳具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的化學式中，具有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作與對應的實驗目的或結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A往某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液含有SO42-
B將氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液中證明還原性的強弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做電極，濃硝酸做電解質溶液組成的原電池證明金屬活潑性Fe＞Cu
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體先通過足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的用途體現(xiàn)性質．下列有關物質的用途和性質的說法中正確的是（　�。�
A．燒堿可以中和酸性土壤--燒堿顯堿性
B．氮氣可充入食品包裝袋中防腐--氮氣化學性質穩(wěn)定
C．洗滌劑能清洗油污--洗滌劑能溶解油污
D．干冰可用于人工降雨--干冰升華放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為0.56mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

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