【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是(

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:A.含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B.不含醛基,不能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀,故B錯誤;
C.不含酚羥基,不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,故C錯誤;
D.含有苯環(huán),具有苯的性質(zhì),能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生取代反應(yīng),故D正確,
故選:D.
【考點精析】掌握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本,需要知道有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. Cu22OH===Cu(OH)2↓ CuCO32NaOH===Cu(OH)2Na2CO3

B. CO2H===H2OCO2↑ BaCO32HCl===BaCl2H2OCO2

C. Ca2CO===CaCO3↓ Ca(OH)2BaCO3===CaCO3Ba(OH)2

D. HOH===H2O 2KOHH2SO4===K2SO42H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 0.2 mol·L -1某金屬陽離子 Rn+的鹽溶液 40mL,恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀,則 n 值為(

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與CO互為等電子體的是(
A.CO2
B.N2
C.HCl
D.O2

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【題目】對藥物的認(rèn)識和使用正確的是

A. 感冒時服用適量阿司匹林B. 大部分藥物沒有副作用

C. 創(chuàng)可貼能用于傷口消炎D. 胃酸過多只要沖服板藍(lán)根沖劑即可治愈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是(
A.[Co(NH33Cl3]
B.[Co(NH36]Cl3
C.[Co(NH34Cl2]Cl
D.[Co(NH35Cl]Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置

(1)實驗室制備Cl2的離子方程式是_____________________________,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的______(填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________________

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是___________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________

(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析

①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_____________________

甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是用相應(yīng)的離子方程式作答____________

乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺,原因是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是

A. CaCO3紅棕色B. BaSO4灰綠色C. Al(OH)3 藍(lán)色D. AgCl — 白色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:X(s)2Y(g)+Z(g),實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表,下列說法中不正確的是(

溫度(

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10﹣8 mol3L﹣3)

0.205

1.64

4.68

10.8


A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時,達(dá)平衡時,X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下,壓縮容器體積,再次達(dá)平衡后,n(X)比原平衡大

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