8．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHClH2CO3HClO
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁無法一步轉化成金屬鋁；
B．氯化氫與碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸與次氯酸鈉反應生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫；
C．二氧化硅無法一步轉化成硅酸，硅酸無法通過一步反應轉化成硅單質(zhì)；
D．氫氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉之間可以相互轉化．

解答 解：A．Al與元素反應生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應可以生成氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鋁無法通過一步反應轉化成金屬Al，故A錯誤；
B．HCl與碳酸鈉反應生成H2CO3，H2CO3與NaClO反應生成HClO，HClO分解可以轉化成HCl，滿足條件，故B正確；
C．Si與氧氣加熱反應生成二氧化硅，SiO2無法通過一步反應轉化成H2SiO3，H2SiO3也無法一步轉化成Si單質(zhì)，故C錯誤；
D．NaOH與過量的二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與氫氧化鈉反應生成Na2CO3，Na2CO3與氫氧化鈣反應轉化成NaOH，三種之間可以相互轉化，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了常見元素化合物性質(zhì)及應用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
①Y的原子結構示意圖是．
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖1．

已知：①（CH2）6N4水溶液顯堿性．
②Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為這種離子在溶液中不存在
①凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有硝酸銨．
②0.1mol•L-1上述硝酸鹽溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）（圖2）鎳氫電池（NiMH）正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH
①放電時負極反應為：H2-2e-+2OH-═2H2O；
②充電時陽極反應為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
③利用鎳氫電池電解50mL l.00mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的X2氣體1.12L（設電解后溶液體積不變）．則電解后溶液的pH=14，陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是0.84L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗20.00mL的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
B．滴定終點時混合溶液的pH=7
C．滴定終點時反應的熱效應即為中和熱
D．滴定終點時兩者恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．B和D是生活中的兩種常見的金屬單質(zhì)，A是紅棕色的金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學式是Fe2O3，B的化學式是Al
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）J轉化為C的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（5）A與B反應的化學方程式：4Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+2Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為HA?H++A-．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．保護環(huán)境、呵護地球已成為人類共同的呼聲．
①現(xiàn)代人已經(jīng)進入以“室內(nèi)污染”為標志的第三個污染階段，以下不屬于室內(nèi)污染物的
是D填字母代號）；
A．烹飪時產(chǎn)生的油煙                      B．石材緩慢釋放的放射性氣體
C．各種板材中粘合劑釋放的甲醛等          D．天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2和水
②垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識．下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是B填字母代號）；
A．腐敗食品     B．電池    C．純棉紡織品     D．衛(wèi)生紙
③環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關的是A（填字母代號）；    A．潮汐          B．酸雨         C．赤潮       D．霧霾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質(zhì)說法正確的是（　　）
A．加熱NH4Cl只破壞離子鍵
B．4.48L氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為H2XO4、H2X

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