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3．室溫下用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點消耗20.00mL的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
B．滴定終點時混合溶液的pH=7
C．滴定終點時反應的熱效應即為中和熱
D．滴定終點時兩者恰好完全反應

分析 堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)闇\紅色，滴定終點與反應終點不一致，結合生成1molH2O時放出的熱量為中和熱來解答．

解答 解：A．堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，則滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，故A正確；
B．滴定終點時，酚酞的變色范圍8～10可知，溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；
C．由n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol可知，生成水的物質的量不是1mol，則滴定終點時反應的熱效應不是中和熱，故C錯誤；
D．酚酞的變色范圍8～10，滴定終點時NaOH過量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握酸堿滴定實驗中指示劑的選擇、指示劑的變色范圍與反應終點為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意中和熱判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a.3個容器中SO2的轉化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內SO2的質量（mg）如下表
  0 2040  60 80 100120 
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
 T22100 869 242x x x x 
①在T1溫度下，計算20-40min內SO2的反應速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它條件都相同，則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度=原平衡時SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應的平衡常數表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，溶液中c（HCO3-）的變化情況是先變小后變大
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有純堿、石英和石灰石．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

發(fā)生的主要反應
電弧爐SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
流化床反器Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
還原爐SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占 85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是H2、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，最終得到黑色FeO固體
B．同濃度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
C．一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．室溫下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則NaA溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHClH2CO3HClO
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．160--180mL過程中反應方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（2）消耗NaOH溶液160mL時，所得溶液中的離子有Na+ Cl-，沉淀中Al（OH）3的質量7.8g
（3）合金中Mg的質量為4.8g．所用HCl 的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時，則混合溶液呈A（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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