Question

【題目】在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。

（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非�；顫�，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。

③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

Answer 1

【答案】A Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.90 2.67 5.20 130

【解析】

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升鹽酸反應(yīng)時沉淀量不變，說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，則白色沉淀為氫氧化鎂沉淀，再加入鹽酸產(chǎn)生沉淀，是偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀全部溶解。據(jù)此解答。

(1) A.金屬鈉非�；顫姡�容易和水或氧氣反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中，故正確；B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，外面有氧化鋁薄膜包著，不會滴下，故錯誤；C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故錯誤。故選A；

(2) ①先加入的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，說明白色沉淀為 Mg(OH)2，再加入鹽酸，又產(chǎn)生了氫氧化鋁沉淀，所以B點(diǎn)為 Mg(OH)2和Al(OH)3 ；A到B的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；

②氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為1.16克，即0.02mol氫氧化鎂，則對應(yīng)的氯化鎂的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×95g/mol= 1.90g， 根據(jù)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，則氯化鋁的物質(zhì)的量為0.002mol質(zhì)量為0.02mol×133.5g/mol= 2.67g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，則質(zhì)量為0.13 mol ×40 g/mol = 5.20g；

③Q點(diǎn)HCl溶液可以看成就是將原來的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故根據(jù)0.13mol氫氧化鈉計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量為0.13mol，體積為=130mL。