【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是

A.Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>Z

C.氫化物穩(wěn)定性Z>Y>W

D.對應的簡單離子半徑：W>X>Z

【答案】B

【解析】

s軌道最多容納2個電子，n-1=2，所以n=3，則Z價電子層排布為nsn-1npn+1為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對位置可知X是O，Y是 P，W是F，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

根據(jù)上述推斷可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。

A.W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強，無最高正化合價，A錯誤；

B. X、Z原子核外最外層有6個電子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越小，所以元素的電負性：W>X>Z，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性越強。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；

D.X、W離子核外有2個電子層，Z離子有3個電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Z>X>W，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

（3）選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___。

②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→___→___→D→F，其中裝置C的作用是___，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。

（4）K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為___，稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應。加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①上述四種物質(zhì)中含氧的官能團有____________________________；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____________(填字母)。

A．可與燒堿反應 B．只能與Br2發(fā)生加成反應

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機物中與互為同系物的是___________(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)_______________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為__________________________________________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關產(chǎn)物)

如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。

（1）以下有關金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示，試回答：

①A點的沉淀物的化學式為________；B點的沉淀物的化學式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。

③Q點HCl溶液加入量是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)如何用實驗證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵_______。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實驗操作步驟正確排序_______（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.打開K1和K2，緩緩通入N2 c.關閉K1和K2

d.熄滅酒精燈 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、b次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C中的溶液為BaCl2，其作用是______。D溶液為______，D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。

③有同學認為該實驗裝置存在一定缺陷，請你談談完善該試驗裝置的措施____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢

C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2

B.t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2

C.t1時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大于t3時平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.t1時平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溴乙烷的說法正確的是（　　）

A.溴乙烷的電子式

B.用溴乙烷制取乙二醇經(jīng)過以下幾步：消去加成水解

C.溴乙烷與KOH醇溶液反應：CH3CH2Br+H2OC2H5OH+KBr

D.向溴乙烷中滴入溶液檢驗其中的溴元素：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫出反應的化學方程式：_______________；

（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的的化學方程式：_______________；

（3）1,2—二溴丙烷發(fā)生消去反應：_______________；

（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應：_______________。

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