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【題目】下表中對應關系正確的是( )

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

B

由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇

均發(fā)生了水解反應

C

Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

D

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；

2F2+2H2O→4HF+ O2

均為水作還原劑的氧化還原反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；

B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；

C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，故C錯誤；

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+ O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數依次遞增，原子半徑大�。� B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結構的分子，它們的球棍模型及部分性質如下表：

甲

乙

丙

無色液體，具有強氧化性，可用作消毒劑

標況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一

液態(tài)，具有強還原性，用作火箭推進的燃料

(1)寫出化學式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質晶體可能是__________。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應生成氮氣和水蒸氣，并放出20.05kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式________________。

(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)該反應過程較復雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應快）

根據上述條件推測，此反應速率由________步（填序號）反應決定。

(6)若預先加入淀粉溶液，由反應過程看，必在_______離子消耗完時，才會有溶液變藍的現象產生。原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是___________________；若未達到，反應向__________進行。（填“正反應”或“逆反應”）

（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率α應為___________（列出與α有關的計算公式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是______________，E的化學式為___________________

(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結構簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物，請回答下列問題：

請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從_______口進入（填“a”或“b”）。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是____________________。

（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_________________，簡述這一操作的方法：________________________________。

（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤____________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之間的關系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。

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