Question

【題目】現有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：

（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是___________________；若未達到，反應向__________進行。（填“正反應”或“逆反應”）

（2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率α應為___________（列出與α有關的計算公式即可）

Answer 1

【答案】沒有達到平衡因為濃度商Qc=1.1≠19，所以未達到平衡 正方向 < K==19

【解析】

（1）當SO2轉化率為50％時，生成三氧化硫是0.4mol/L×0.5＝0.2mol/L，剩余SO2和氧氣扥的分別是是0.2mol/L和0.9mol/L，則此時＜19，所以該反應還沒有達到平衡狀態(tài)，此時正反應速率大于逆反應速率，因此反應向正反應方向進行；

（2）正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向進行，則平衡常數是減小的；

（3） 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L） 0.4 1.0 0

轉化濃度（mol/L） 0.4α 0.2α 0.4α

平衡濃度（mol/L） 0.4－0.4α 1.0－0.2α 0.4α

所以根據平衡常數的表達式可知K==19。