19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應中生成11.2L（標況下）NO時，消耗還原劑的質(zhì)量為48g，電子轉移1.5mol，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為1：3．

分析 該反應中還原劑為Cu，根據(jù)反應方程式計算出消耗銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出消耗銅的質(zhì)量；根據(jù)電子守恒計算出電子轉移的物質(zhì)的量；被還原的硝酸轉化成一氧化氮，未被還原的HNO3轉化成3Cu（NO3）2，結合銅的物質(zhì)的量計算出其比值．

解答 解：標準狀況下11.2L NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
該反應中氧化劑為硝酸，還原劑為Cu，根據(jù)反應方程式可得關系式：3Cu～8HNO3～2NO，則生成0.5molNO時消耗Cu的物質(zhì)的量為：0.5mol×$\frac{3}{2}$=0.75mol，消耗銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.75mol=48g；
根據(jù)電子守恒，生成0.5molNO轉移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（5-2）=1.5mol；
反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中被還原的硝酸轉化成NO，未被還原的HNO3轉化成3Cu（NO3）2，則被還原硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為0.5mol，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于硝酸銅中的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為：0.75mol×2=1.5mol，
所以反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=0.5mol：1.5mol=1：3，
故答案為：48；1.5；1：3．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．簡單離子Rn-的兩個電子層都已充滿，與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子（包含Rn-）通常共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式為．
（2）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有①⑥，屬于加成反應的有③⑤．
（3）反應④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱．
（4）反應③的化學方程式是+Br2→．
（5）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．在盛有氯氣的2個集氣瓶中，分別做以下實驗：
（1）用木銼把鈉塊銼成鈉屑并將鈉屑撒入集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒形成白煙，化學方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）把一束細銅絲灼熱后，立刻伸入集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒形成黃色煙，化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，反應后，把少量水注入集氣瓶中，壓玻璃片后振蕩，所得溶液呈淡綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時間段內(nèi)，反應吸收熱量18.4kJ，則該時間段內(nèi)均反應速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應至3min時．氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，則3min內(nèi)的平均反應速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時，轉移電子1.5NA．則這5min內(nèi)的平均反應速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則這8min內(nèi)的平均反應速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一束光亮的鐵絲灼熱后立刻放人充滿氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察現(xiàn)象為紅棕色的煙溶于水形成棕黃色的溶液．在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時的現(xiàn)象為產(chǎn)生蒼白色火焰．上述化學反應的方程式分別為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、復合材料等高新材料領域．
（1）寫出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B（用元素符號表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結構單元與金剛石類似．寫出生成BP的反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類型為正四面體型．
（6）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學式為MgB2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容：
No項目結果正常范圍參考值單位
1紅細胞計數(shù)2.33.5～51×10 12/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計數(shù)205.5100～300109/L
該患者應該注意補充的微量元素是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列食品添加劑與其說明錯誤的是（　�。�
A．食醋--酸味劑B．苯甲酸--防腐劑
C．碳酸氫鈉--疏松劑D．亞硝酸鈉--咸味劑

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