9．簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿，與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子（包含Rn-）通常共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿，則R為第二周期的非金屬元素，簡單離子為10電子離子，以此來解答．

解答 解：簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿，為10個(gè)電子，則R為第二周期的非金屬元素，R可能為N、O、F，與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子（包含Rn-）通常共有N、O、F的陰離子和Na、Mg、Al的陽離子，共6種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子的電子排布、電子層結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的10電子微粒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　　）
①CH3CH2OH和CH3CH2CHO
②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
③CH3CH2O和HOCH2CH2OH
④CH4和C18H38
⑤C2H4和C6H12
⑥CH3OH和CH3OCH3．
A．②③④⑤⑥B．③⑤C．②④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某同學(xué)對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)，如下評(píng)價(jià)正確的是（　　）
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A金屬鈉與水反應(yīng)Na+H2O→Na++OH-+H2↑錯(cuò)誤，未配平
B漂白粉溶液中
通入過量CO2		Ca2++2ClO-+H2O+CO2→
CaCO3↓+2HClO		正確
C醋酸銨溶液中
加入鹽酸		CH3COONH4+H+→
CH3COOH+NH4+		錯(cuò)誤，醋酸銨不應(yīng)寫成化學(xué)式
DNaHCO3溶液
呈堿性		HCO3-+H2O?H2CO3+OH-錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．鑒別苯，苯酚溶液，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是溴水；加入該試劑振蕩，靜置片刻，各種試樣出現(xiàn)的相應(yīng)現(xiàn)象是
（1）苯溶液分層，上層由無色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o色
（2）苯酚產(chǎn)生白色沉淀
（3）碘化鉀溶液顏色由無色變?yōu)辄S色
（4）硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀
（5）己烯溶液分層，上下兩層均變?yōu)闊o色
（6）四氯化碳溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o色，下層由無色變?yōu)槌燃t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．古爾邦節(jié)后，烏市一中的艾同學(xué)帶著快樂的心情返回學(xué)校．當(dāng)來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了他的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】艾同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：NaOH溶液全部變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】艾同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚懓瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按艾同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：白色沉淀，酚酞試液變紅或白色沉淀，酚酞試液不變色．
上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的離子反應(yīng)方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代艾同學(xué)實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是③④（填序號(hào)）．
（2）艾同學(xué)第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液、NH4Cl溶液等）替代，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO2+O2
D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
        方法：A．過濾   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）C2H5OH
（H2O）		CH3CH2OH
（CH3COOH）		C6H5Br
（Br2）		C6H6
（C6H5OH）
選用試劑（1）cb或dbb
分離方法（2）CCBB
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中生成11.2L（標(biāo)況下）NO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為48g，電子轉(zhuǎn)移1.5mol，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量之比為1：3．

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