（2013?天津）下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
分析：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
判斷；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．
解答：解：A．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
可知，所配溶液的濃度判斷，故B錯誤；
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
Na＞Al＞C＞O＞H
Na＞Al＞C＞O＞H
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
C2H2
C2H2
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
 B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
；D的電子式：
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2
；
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
在沉積的FeCl3固體下方加熱
在沉積的FeCl3固體下方加熱
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
②⑤
②⑤
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
；裝置C的名稱為
干燥管
干燥管
；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②
FeCl3得到循環(huán)利用
FeCl3得到循環(huán)利用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天津）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
 mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

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