Question

某濃度的鉻酸溶液（H₂CrO₄），向其中加入少量堿以調節(jié)pH值（忽略溶液體積變化），下表為各離子濃度（mol/L）與pH之間的關系如下表，下列說法不正確的是（　　）

pH	[H2CrO4]	[HCrO4﹣]	[CrO42﹣]	[Cr2O72﹣]
4	0	0.095	0.035	0.435
7	0	0.086	0.274	0.320
10	0	0.004	0.990	0.003

	A．	鉻酸的電離方程式為H2CrO4═2H++CrO42﹣
	B．	鉻酸的總濃度為1mol/L
	C．	[H+]越大，HCrO4﹣濃度越大
	D．	已知Cr2O72﹣為橙色離子，CrO42﹣為黃色離子，隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色

Answer 1

考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．根據(jù)不同pH[HCrO₄^﹣]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離；

B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2﹣）mol/L+c（HCrO₄^﹣）mol/L+2c（Cr₂O₇^2﹣）mol/L；

C．根據(jù)溶液pH與HCrO₄^﹣的關系判斷；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，[CrO₄^2﹣]越大、[Cr₂O₇^2﹣]越�。�

解答：

解：A．根據(jù)不同pH[HCrO₄^﹣]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全電離，第二步部分電離，所以其第一步電離方程式為H₂CrO₄═H⁺+HCrO₄^﹣，故A錯誤；

B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2﹣）mol/L+c（HCrO₄^﹣）mol/L+2c（Cr₂O₇^2﹣）mol/L，在pH=4時，c（CrO₄^2﹣）=0.035mol/L，c（HCrO₄^﹣）=0.095mol/L，c（Cr₂O₇^2﹣）=0.435 mol/L，所以鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L，故B正確；

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，溶液pH越小，則氫離子濃度越大，HCrO₄^﹣的濃度越大，故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，pH越大，[CrO₄^2﹣]越大、[Cr₂O₇^2﹣]越小，則隨著pH的升高溶液將逐漸變?yōu)辄S色，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查了弱電解質的電離，明確表中數(shù)據(jù)的含義是解本題關鍵，根據(jù)表中pH、各種離子濃度之間的關系即可解答，注意結合原子守恒分析，題目難度不大．