下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污                       B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑   D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A.1和17              B.12和9             

C.14和 6             D.15和8

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在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

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醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為

             mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程。

[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：

實驗

編號

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實驗?zāi)康?/p>

a

 298

0.20

I.實驗a和b是探究           對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

II．實驗a和c是探究                           對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別

b

308

0.20

c

298

0.40

d

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

              ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

               ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是                                                                                         。

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反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動         B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大

C．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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下列說法正確的是

A．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

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回答下列問題。

（1）如下圖，某溫度（t℃）時水的圖像如下，a點離子積KW＝         mol2·L－2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯         性。

（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH              ，NH4+的物質(zhì)的量濃度          。（填增大、減小或不變）

（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯         (填“酸性”、“堿性”、“中性”)，則混合前c(NaOH)

              c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。

（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為                      (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g   B．3.6g   C．2.7g   D．1.8g

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元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計算推出該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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