Question

醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，則此時(shí)c(CH₃COO^-)約為

             mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程。

[注: c_平衡(CH₃COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L^－1與0.40 mol·L^－1的HCl溶液、0.20 mol·L^－1與0.40 mol·L^－1的CH₃COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 (K)	鹽酸濃度 (mol·L－1)	醋酸濃度 (mol·L－1)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
a	298	0.20		I.實(shí)驗(yàn)a和b是探究           對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； II．實(shí)驗(yàn)a和c是探究                           對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； III．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：

已知：①M(fèi)g(s)＋2H₂O(g)===Mg(OH)₂(s)＋H₂(g)　ΔH₁＝－441 kJ·mol^－1　

              ②H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋242 kJ·mol^－1　

               ③Mg(s)＋O₂(g)===MgO(s)　ΔH₃＝－602 kJ·mol^－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是                                                                                         。

Answer 1

（16分）(1) 1.3×10^-3  （1分）；

=( 1.3×10^-3)²/0.10 mol/L=1.7×10^-5  mol/L（3分，答1.69×10^-5  mol/L扣1分，不寫單位扣1分）

(2) ①Ⅰ、溫度（1分） 　II、不同濃度    （1分）  d. 298�。�2分） 0.20（2分）  

②見下圖（4分，每條曲線2分，不標(biāo)注共扣2分，曲線趨勢錯(cuò)、終點(diǎn)錯(cuò)不給分）

（3） Mg(OH)₂(s)===MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋81 kJ·mol^－1（2分，焓變計(jì)算錯(cuò)誤扣1分，單位沒寫或?qū)戝e(cuò)扣1分）