1．關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔?/td>
B．所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合Cn H2n+2的通式
C．碳?xì)浠衔镆话愣疾蝗苡谒?/td>
D．碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵

分析 A、根據(jù)碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知1個(gè)碳原子最多與4個(gè)H原子結(jié)合；
B、只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2；
C、烴都不溶于水；
D、烴分子中一定存在C-H，由不同原子形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，分子中碳原子數(shù)目大于1時(shí)，會(huì)存在碳碳之間形成的共價(jià)鍵，會(huì)存在非極性鍵．

解答 解：A、根據(jù)碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知1個(gè)碳原子最多與4個(gè)H原子結(jié)合，所以甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔�，故A正確；
B、只有烷烴的分子組成通式符合CnH2n+2，烯烴分子組成通式為CnH2n+2，炔烴分子組成通式為CnH2n-2，故B錯(cuò)誤；
C、所有的烴都不溶于水，故C正確；
D、烴分子中一定存在C-H，為極性鍵，烴分子存在碳碳之間形成的共價(jià)鍵，會(huì)存在非極性鍵，如乙烯中碳碳雙鍵，乙炔中碳碳三鍵，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)镺原子核外價(jià)電子排布式2s22p4，而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因?yàn)镹aCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會(huì)兒，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蠟的組成中一定含有（　�。�
A．碳元素B．氫元素C．氧元素D．氫、氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C．在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量的C12，不能得到純凈的FeC13溶液
D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子能做不停的，無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)
B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生
D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7-10-9m之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

[已知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：]
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基和溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．     
 （3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng) d．1mol E最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一個(gè)）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色                d．1molE最多能分別與1molNaOH作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有下列物質(zhì)：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液態(tài)CH3COOH；D．Cu；E．無水乙醇：F．H2O．
屬于電解質(zhì)的是BCF，屬于弱電解質(zhì)的是CF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì)濃度（mol/L）時(shí)間（min）NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
（1）10～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L-1•min-1．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
（3）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是CD（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變               D．混合氣體的密度保持不變
（4）30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出了二氧化碳（減小CO2的濃度）．
（5）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是（　�。�
A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C．普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

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