實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I3- (aq)。上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率vA<vC

C．反應進行到D點時，v(正)>v(逆)

D．A點與B點相比，B點的c(I－)大

 

A

解析:由圖像可知溫度越高生成物的濃度越低，因此正反應是放熱反應。C點的溫度高于A點的，因此C點反應速率大。D點要想達到平衡狀態(tài)，在溫度不變的情況下，要到達A點，而在這個變化過程中，生成物的濃度是增大的，即反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率。B點溫度高，有利于反應向逆反應方向移動，故B點c(I－)大，答案選A。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I
 
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（aq），上述平衡體系中，I
 
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的物質(zhì)的量濃度c（I
 
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）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�

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實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        

A．該反應的正反應是吸熱反應B．在反應進行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學反應速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大

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實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       

        

A．該反應的正反應是吸熱反應              B．在反應進行到D點時，v正＞v逆

C．A點與C點的化學反應速率vA＜vC         D．A點與B點相比，B點的c(I2)大

 

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實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：

       I2(aq)+I-(aq)       I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如右圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是         （    ）

       A．該反應的正反應是吸熱反應

       B．A點與C點的化學反應速度

       C．在反應進行到D點時，

       D．A點與B點相比， B點的大

 

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實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是

                

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率vA＜vC

C．在反應進行到D點時，v正＞v逆

D．A點與B點相比，B點的c(I2)大

 

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