【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＜0，則△H-T△S＞0，該反應(yīng)在任何溫度不能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；

B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0、△S＜0，該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0、△S＞0，則△H -T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度均能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題。

（1）、、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。

（2）的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（3）的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。

（4）與的氣態(tài)氫化物相比，_________（填化學(xué)式，下同）的沸點(diǎn)更高；與的氣態(tài)氫化物相比，________的沸點(diǎn)更高。

（5）的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L)：

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl

B.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶

C.若按①③②順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀

D.若按②①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。

(1)寫出HX的電離方程式：__________。

(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a. 溶質(zhì)為：HX、NaX

b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)

d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(3)A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(5)用離子方程式解釋D點(diǎn)溶液pH>7的原因：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對(duì)溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02molL-1，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖，回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。

(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下：

寫出過程③的反應(yīng)方程式___________，已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。

(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為____，已知D原子半徑為r pm，則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫出計(jì)算過程)。

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