【題目】已知、、、都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中在周期表中相鄰,原子核外有兩個未成對電子,的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外);位于不同周期,原子核外最外層電子數(shù)與相同,其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題。

1、、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序為_________。

2的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________,其分子的空間構(gòu)型為________

3的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________

4的氣態(tài)氫化物相比,_________(填化學(xué)式,下同)的沸點更高;的氣態(tài)氫化物相比,________的沸點更高。

5的穩(wěn)定氧化物中,中心原子采取________雜化,該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。

【答案】 三角錐形 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 sp 直線形

【解析】

由題意可知,ABD的相對位置為,且B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,A原子核外有兩個未成對電子,則B軌道處于半充滿狀態(tài),可推知BN,AC,D。由C原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外),可知C,為第四周期的元素最外層有1個電子,其余各電子層均充滿電子,則的基態(tài)原子的電子排布式為,。

1A、B、CD分別為、,根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知,電負(fù)性:,故答案為:;

2B的氫化物為,中心原子采取雜化,分子的空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:;三角錐形;

3)根據(jù)圖示可判斷出分子和間存在配位鍵,同時水分子間還存在氫鍵,分子內(nèi)存在共價鍵,該化合物中含有陰離子,還存在離子鍵,故答案為:離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵;

4AB的氣態(tài)氫化物分別為,因分子間存在氫鍵,故沸點:;AD的氣態(tài)氫化物分別為,由于其結(jié)構(gòu)相似,的相對分子質(zhì)量大于,所以沸點:,故答案為:NH3;SiH4

5原子采取sp雜化,分子呈直線形,故答案為:sp;直線形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是首個由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下:

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)(氨基甲酸銨) H=-a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) H+b kJ/mol

iii. 2(縮二脲)+NH3 (副反應(yīng),程度較。

1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________

2CO(NH2)2C+4價,N的化合價_______

3CO2NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

4)工業(yè)上提高氨碳比(),可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)iiii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中投入4molNH31molCO2,測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示:

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時,用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定(填“i”或“ii”)。

6)我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖2)?偡磻(yīng)為:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2。

A電極連接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。

A電極的電極反應(yīng)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X、Y兩種第族元素,下列事實不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

A.兩種元素所形成的酸的酸性:

B.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

C.兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性:

D.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的還原性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為價。分別取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中,加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水,加熱到,趁熱加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反應(yīng);再向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。下列分析結(jié)果錯誤的是( )

A.0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量0.003mol

B.向溶液中加入適量NaBr溶液,可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.化合物的化學(xué)式K3Fe(C2O4)33H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗:

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取全部溶于鹽酸中,固體全部溶解,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出(標(biāo)況)氣體。同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用溶液檢查時,溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B___________________

(2)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。

(3)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為,則該溶液中____________,____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+Cu2++MnS=CuS+Mn2+,下列說法錯誤的是(

A.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnSKspCuSKsp

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是(

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c

D.25℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)H=-98kJmol-1

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