Question

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol/L FeCl₃溶液：K⁺、Br^-、H₂O₂
• B． 含大量NO₃^-的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
• C． 水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-
• D． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：NH₄⁺、CrO₄^2-、ClO^-

Answer 1

分析 A．雙氧水具有強氧化性，能夠氧化溴離子；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．該溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Br^-、H₂O₂之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，Al³⁺、Na⁺、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中可以大量共存，故C正確；
D．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．