Question

2．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）硫酸鋁與氨水反應(yīng)Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、Al³⁺+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）Fe跟FeCl₃溶液反應(yīng)Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）硫酸鋁和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（3）Fe和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ，故答案為：3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（2）硫酸鋁和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)方程式和離子方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、Al³⁺+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄、Al³⁺+3NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）Fe和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)物和生成物及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道離子方程式書寫規(guī)則，注意：鐵和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度不大．