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【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g.下列說法正確的是(
A.反應③最多能產生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH+H2
C.Na2O2中陰陽離子數目之比為1:1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數:②=③>①

【答案】D
【解析】解:A、反應③:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2

2mol

1mol

0.1mol

0.05mol

根據方程式知,最多產生0.05molO2,故A錯誤;

B、Na+2H2O═Na++2OH+H2↑中電荷不守恒,反應①正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,故B錯誤;

C、Na2O2中陰離子是過氧根離子,而陽離子是鈉離子,所以陰陽離子數目之比為1:2,故C錯誤;

D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下:

Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的質量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;

Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的質量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g

所以溶液增加的質量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,

根據鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為: 、 ,所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到。孩伲饥=③,故D正確.

故選D.

A、根據過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質的量;

B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律;

C、氧化鈉與水反應無元素化合價的變化;

D、根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量,根據質量分數公式判斷質量分數相對大小.

練習冊系列答案
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【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數依次遞增.已知:
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③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示)

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1

①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。

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2

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