【題目】按要求寫出相關(guān)的方程式:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
(2)氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式
(3)乙醇和氧氣以KOH為電解質(zhì)的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式

【答案】
(1)2NaCl+2H2O ?2NaOH+Cl2↑+H2
(2)NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(3)C2H5OH+16OH﹣12e=2CO32+11H2O
【解析】解:(1)電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應得到氯氣,電解反應2Cl﹣2e=Cl2↑,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,電解反應為2H++2e=H2↑,總反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)氯化銨溶液呈現(xiàn)酸堿性的離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+ , 所以答案是:NH4++H2ONH3H2O+H+;(3)乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水,離子方程式為:C2H5OH+16OH﹣12e=2CO32+11H2O,所以答案是:C2H5OH+16OH﹣12e=2CO32+11H2O.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑,鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應叫鋁熱反應.如:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 反應發(fā)生時放出大量的熱.仔細閱讀上述信息回答下列問題:
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的反應.
(2)信息中的“某些”指(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”).
(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式
(4)鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是(
A.反應③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH+H2
C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):②=③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(  )

A. 原子半徑:丙<< B. 金屬性:甲>

C. 氫氧化物堿性:丙>> D. 最外層電子數(shù):甲>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、(1)3.3gH3PO2物質(zhì)的量為___________,其中含有_______ mol H,含有________O,含磷元素_________ g,若它可與2g NaOH完全反應生成正鹽,則H3PO2_________元酸。

(2)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________________

II、在原子序數(shù)1—18號元素中(稀有氣體元素除外):

(1)原子半徑最小的是____________________,原子半徑最大的是____________________。

(2)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____________________(填化學式)。

(3)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________________(填化學式)。

(4)與水反應最劇烈的金屬是____________________

(5)比較Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:____________________(用化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 第IA族又叫堿金屬元素,第VIIA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素

B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2

C. 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個第Ⅷ族,共18縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是(
A.圖表示25℃時,用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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