7．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因?yàn)殁c鹽能使蛋白質(zhì)變性
B．工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因?yàn)檠趸X的成本比氯化鋁低
C．生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因?yàn)殍F、鈣、碘都是人體必需元素
D．用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，是因?yàn)榱蚧c溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

分析 A．次氯酸鈉用于消毒劑與氧化性有關(guān)；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
C．食品中添加人體需要的微量元素，有利于人體健康；
D．HgS、CuS的溶解度比對(duì)應(yīng)的氫氧化物的小．

解答 解：A．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒劑，與是否鈉鹽無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，而氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽中添加人體需要的微量元素，有利于人體健康，故C正確；
D．用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，可生成HgS、CuS沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、環(huán)境以及健康等知識(shí)，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的弱
B．Y既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，且化合價(jià)變化相同
C．常溫下，Z單質(zhì)可以與L的氫化物溶液反應(yīng)置換出L單質(zhì)
D．X、M分別與Q形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．（CH3）2CHClC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　　）
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)
B．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C．OCN-與CN-中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比均為1：2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．HC1的電子式：D．H2O分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　　）
A．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH3（寫化學(xué)式）．
（5）將12g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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