19．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C．HC1的電子式：D．H2O分子的球棍模型：

分析 A．原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；
B．氮氣的電子式中共用電子對有三對；
C．HCl是共價化合物；
D．是水分子的比例模型．

解答 解：A．核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，是Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；
B．氮氣的電子式中有3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式正確的寫法為N≡N，故B錯誤；
C．HCl是共價化合物，不能用中括號，不用標電荷，故C錯誤；
D．是水分子的比例模型，不是球棍模型，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學用語，題目較為簡單，涉及比例模型、電子式等，注意有關(guān)概念的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗正確的是（　�。�
實驗名稱實驗操作實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A苯甲酸的重結(jié)晶①加熱溶解    ②趁熱過濾
③冷卻結(jié)晶		將苯甲酸與溶性雜質(zhì)分離


B
溴乙烷法制乙烯并驗證乙烯
現(xiàn)象：
KMnO4紫色褪去
結(jié)論：
證明有乙烯生成



C

乙醇法制乙烯并驗證乙烯
現(xiàn)象：
KMnO4紫色褪去
結(jié)論：
證明有乙烯生



D
驗證乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性強弱		現(xiàn)象：A中大理石有氣泡，B中溶液變渾濁
結(jié)論：酸性 乙酸強于碳酸強于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)（或受其影響）的是（　�。�
A．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D．1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質(zhì)變性
B．工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低
C．生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素
D．用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂在酸性條件下水解的反應稱為皂化反應
B．煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學方法
C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是A（填標號，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，則應加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程：向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應的化學方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．思考下列問題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列熱化學方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)?260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）
加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化減小   減小增大
平衡移動方向     逆向正向    逆向
（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
③當C2極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量減少_0.65_g．

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