Question

9．室溫下，體積為2L的密閉容器中A，B，C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法中正確的是（　　）

• A． 發(fā)生的反應可表示為A+3B?2C
• B． 反應達到平衡時B的轉化率為25%
• C． 若起始時密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時，反應達到平衡時，c（A）=0.05mol•L^-1
• D． 改變起始時容器中各氣體的物質的量，可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

分析 A、A、B的濃度減小，為反應物，C的濃度增大為生成物，由于X、Y的濃度最終保存不變，且不為0，該反應為可逆反應，利用濃度之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的化學計量數(shù)，據(jù)此書寫；
B、B的轉化率=$\frac{變化濃度}{起始濃度}$×100%；
C、若起始時密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時，根據(jù)反應A+3B?2C，轉化到一邊相當于0.2molA，0.4molB，剛好是開始的2倍，先等體積擴大2倍，平衡狀態(tài)相同，再壓縮，據(jù)此分析；
D、平衡常數(shù)僅與溫度有關；

解答 解：A、A、B的濃度減小，為反應物，C的濃度增大為生成物，由于A、B的濃度最終保存不變，且不為0，該反應為可逆反應，因為消耗濃度之比等于化學計量數(shù)之比，所以A、B、C的系數(shù)之比為（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：0.1=1：3：2，則反應可表示為A+3B?2C，故A正確；
B、B的轉化率=$\frac{變化濃度}{起始濃度}$×100%=$\frac{0.2-0.05}{0.2}$×100%=75%，故B錯誤；
C、若起始時密閉容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC時，根據(jù)反應A+3B?2C，轉化到一邊相當于0.2molA，0.4molB，剛好是開始的2倍，先等體積擴大2倍，平衡狀態(tài)相同，再壓縮，平衡向正反應方向移動，所以0.05mol•L^-1＜c（A）＜0.1ol•L^-1，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以改變起始時容器中各氣體的物質的量，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，等效平衡的分析判斷，主要是平衡常數(shù)、轉化率、平衡濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．