Question

【題目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常溫下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.E、F、G三點中，F點對應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)，生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F點對應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21，B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) =c(Na+)，C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==，D正確；

故合理選項是BD。