Question

【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3

D.用裝置II反應后的溶液制備MnSO4H2O需經歷蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等過程

Answer 1

【答案】C

【解析】

由實驗裝置可知，X為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應；II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。

A．Cu與濃硫酸反應制取SO2需要加熱，裝置圖中無加熱裝置，所以X不可能為Cu；亞硫酸鈉，與濃硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫，所以裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3，A正確；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B正確；

C．SO2是有毒氣體，不能隨意排入大氣，可根據SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應的性質除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，而飽和NaHSO3溶液不可吸收尾氣，C錯誤；

D．用裝置Ⅱ反應后的溶液為MnSO4，制備MnSO4H2O，通過蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D正確；

故合理選項是C。