Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）．
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO₂固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量，主要原因是什么？

Answer 1

（1）反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，轉移電子數(shù)為2e^-，用雙線橋表示電子轉移數(shù)目與方向為：，
答：實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉移的方向及數(shù)目為：．
（2）氯氣的物質的量=

0.4L

22.4L/mol

=

1

56

mol，根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，需要二氧化錳的物質的量=

1

56

mol，故需要二氧化錳的質量=

1

56

mol×87g/mol=1.55g，
答：需要二氧化錳的質量為1.55g．
（3）所產生的氯氣不可能完全被收集、利用，故實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量，
答：實際稱量的MnO₂固體的質量必需多于理論量的主要原因是：所產生的氯氣不可能完全被收集、利用．