【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

【答案】C

【解析】

由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

A. 甲圖中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－= Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 丙中鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動(dòng)，即H＋向碳棒方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D. 丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫(xiě)出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

②若開(kāi)關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH______（選填“增大”、“不變”或“減小”）．

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時(shí)，理論上有______kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH＞0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的

A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝b

C.若其他條件不變，升高溫度，則a＜b

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol

（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號(hào)）____________。

a．增大容器壓強(qiáng) b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成_____________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是___________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有___________________。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

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