【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學(xué)式).
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 , 反應(yīng)中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

【答案】
(1)H2O
(2)6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
(3)Fe2O3;得到;12
(4)40g
【解析】解:(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3 , 則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,所以答案是:H2O;(2)由反應(yīng)物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,該反應(yīng)Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0,N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0,根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e , 則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,再質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,所以答案是:6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O;(3)反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中,N元素化合價(jià)升高,被氧化,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,由+3價(jià)降低到0價(jià),被還原,F(xiàn)e2O3為氧化劑,由方程式可知,當(dāng)4molFe2O3參加反應(yīng)時(shí),有6mol被還原,如2molFe2O3部被還原,應(yīng)得到12mol電子,所以答案是:Fe2O3;得到;12;(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,其物質(zhì)的量為 =0.25mol,由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為,3N2~3Fe2O3 , 則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.25mol×160g/mol=40g,所以答案是:40g.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )

A. CO2是氣體,SiO2是固體 B. 高溫下,二氧化硅和碳酸鈉能反應(yīng)

C. CO2溶于水生成碳酸,而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方法中正確的一組是(
A.溴苯中混有溴,加入氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液
B.苯中混有苯酚,加濃溴水后過濾
C.乙烷中混有乙烯,通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加NaOH溶液,振蕩、靜置、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開展了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲組同學(xué)猜想:莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想,并說明理由:______________________。

(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________

(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2SO3。

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產(chǎn)物中有__________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________ 。

(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時(shí)間后,檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:_______________________。

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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是(
A.a曲線表示的離子方程式為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

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【題目】Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí),若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10,且生成 Fe(NO3)2,則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是(

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

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【題目】A,B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是(
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:

1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.

已知:①Fe3O4s+ 4Cs3Fes+ 4COgH=+646.0kJ·mol1

Cs+ CO2g2COgH=+172.5kJ·mol1

Fe3O4s+ 4COg3Fes+ 4CO2gH=________________

2)反應(yīng)Fes+ CO2gFeOs+ COgH的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下,K值如下:

溫度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷,該反應(yīng)是___________(填放熱吸熱)反應(yīng).

②溫度為973K時(shí),在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母).

AcCO2= cCOBvCO2= vCO

C.體系壓強(qiáng)不變 D.混合氣體中cCO)不變

3)如圖圖1、2表示反應(yīng):H2g+ CO2gCOg+ H2OgH0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系:

①圖2,t1=0.5min,則0t1時(shí)間段內(nèi),H2O的平均反應(yīng)速率vH2O=____mol·L1·min 1。

②圖1t2時(shí)刻改變的條件是________________________________(任寫兩種,下同);圖2t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________

4)水煤氣中的COH2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O22,熔融碳酸鈉作為電解質(zhì),工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______________________;若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為__________L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO(填“<”或“>”).

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