下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

  A．氫氣通過灼熱的Cu0粉末           

B．二氧化碳通過Na202粉末

  C．鋁與Fe203發(fā)生鋁熱反應           

D．將鋅粒投入Cu(N03)2溶液


【知識點】鎂、鋁的重要化合物，銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

【答案解析】B  解析：A、發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B、發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C、發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵，反應后固體為氧化鋁，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D、發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是    (    )

A．①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑

B．足量Mn02與2 L 10 mol／l、 HCl共熱，可生成5 mol C12

C．反應②若生成1 mol Al203，則反應過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子·

D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是    (    )

  A．向滴有酚酞的水中加入過量Na202粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色

  B．向包有Na202粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na202與H20反應是一個放熱反應且有氧氣生成

  C．Na202與H20反應是一個氧化還原反應，Na202既是氧化劑，又是還原劑

  D．Na202與H20反應是一個置換反應，有單質(zhì)02產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!

  (1)C102和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C102的消毒效率是C12的              倍。

  (2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理：                     ．

  (3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

  請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為                               。

③試確定NO3-是否存在?            (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算

  c(NO3-)            (若不存在，此問不必作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種燃料電池，所用燃料為H2、空氣和CO2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－     B．CO向負極移動

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極        D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
 ① K+、Cl－、NO、S2－      ②K+、Fe2+、I－、SO   ③ Na+、Cl－、NO、SO
 ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO     ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
 A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取

FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

_____________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

_____________________________________________________________。

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