Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O 中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
• C． 0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10 N_A
• D． 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3 N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出64g SO₂的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L Cl₂的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{4}{15}mol}{2}$=$\frac{2}{15}$mol，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{2}{15}$N_A，故C錯(cuò)誤；
D．64gSO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．